证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积 ...
最佳答案: C(HA)不影响Ka,温度一定Ka一定,不同C(HA)下,C(HA),C(A-)和C(H+)三者之间的关系由Ka决定;对于同一个酸,一个温度下只有一个Ka,....new-pmd .c-abstract br{display: none;}更多关于一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为的问题<<
在室温下,某一元弱酸HA的电离常数为Ka,盐NaA的水解常数为K...
最佳答案: 解答:解:一元弱酸HA的电离常数为Ka=[ [H+][A−] [HA] ; 盐NaA的水解常数为Kh= [HA][OH−] [A−] , 则Ka•Kh=[ [H+][A−] [HA] × [HA][O...
常温下,某一元弱酸的电离平衡常数为:Ka=10
最佳答案: A、Ka=[H+]?[A?][HA],有Ka?[HA]=[H+]?[A-]=10-8,c(H+)=10-4,pH=4,故A正确;B、在弱酸溶液中加入NaOH,中和了氢离子,....new-pmd .c-abstract br{display: none;}更多关于一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为的问题<<
医用基础化学
3、一元弱酸、弱碱溶液PH的计算(例题要会做) 设HA起始相对浓度为c r当Kθa·c r≥20Kθw [H3O+]=(-Kθa+开根号(Kθa)2+4 Kθa c r)/2 ...
25℃时.某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka.A?的水解平衡常数...
分析 A.①点,溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-水解程度;B.点②溶液pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷...
已知PH=3的某一元弱酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,二者...
最佳答案: 一元弱酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,二者恰好完全反应,说明一元弱酸浓度0.1mol/L,pH=3,ji氢离子浓度为0.001mol/lL (1) HA H+ + A - 平衡 0.1-0.0...
...由K水解=KWK电离可知.弱酸的电离常数越小.其所生成的盐...
可知,弱酸(或弱碱)的电离常数越小(越弱),则盐的水解平衡常数越大,则其所生成的盐水解的程度就越大,故C正确;D.同温同浓度条件下,一元弱酸的电离平衡常数(K...
...A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的水解常数越小 B...
C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.水在常温下的电离平衡常数为 B 【解析】 A.某温度下,一元弱酸HA的电离常数为,则其盐NaA的水解常数与存在关系为:,...
吉林省吉林市江城中学2020
1天前 电离常数的计算及应用(比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH) 15. 在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.醋...
...多元弱酸酸式盐HA
2015年4月27日 回答:Kh1 = Kw/Ka2 Kh2 = Kw/Ka1
证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积 ...
2019年2月28日 但他可以有不同浓度。就意味着C(A-)和C(H+)随C(HA)变化 在溶液中一元弱酸与其共轭碱是共存且有如下关系:如HAc和Ac- HAc === H+ + Ac-...
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